Сравнительная характеристика современных методов определения железа в электролитах гальванического железнения
Актуальность темы обусловлена фактом широкого использования процесса железнения в современной полиграфической промышленности и в других отраслях промышленности для восстановления размеров изношенных деталей. Необходимость пересмотра даже незначительных oпераций производства железнения для уменьшения себестоимости и тем самым создания экономии в отрасли способствовала осуществлению попыток повышения эффективности производства электролитического железа путем совершенствования методов определения железа в сернокислых электролитах гальванических ванн. Новизна работы состоит в замене классического титриметрического метода на более эффективные физико-химические методы определения Fe2+ в электролитах железнения – методы потенциометрического титрования, ионометрии и электрогравиметрии.
Объект исследования - электролит состава (г/л): FeS04∙7H20 - 250, H2S04 - 2-2,5. Потенциометрические исследования выполнены на иономере ЭВ-74 в режиме измерения потенциала индикаторных электродов (платинового и стеклянного) относительно хлорсеребряного электрода сравнения. Электрогравиметрический анализ проведен на установке для электролиза при контроле силы тока и напряжения с использованием электродов Фишера. Структура исследований предполагала рассмотрение возможности определения Fe2+ в опытном электролите методами потенциометрического титрования, ионометрии и электрогравиметрии. Результаты сопоставлены с данными классического титрования, используемого в производстве. Критерием оценки методов анализа явилась статистическая обработка результатов.
Основные метрологические характеристики методов определения железа в сернокислых электролитах железнения (n = 5)
Метод анализа | Среднее содержание Fe(Il), г/л | Относительное стандартное погрешность ε, г/л | Наибольшая вероятная интервала, г/л | Границы доверительного отклонение Sr, г/л |
---|---|---|---|---|
Классическое титро- вание | 39,73 | 0,001 | 0,06 | [39,67;39. 79] |
Потенциометрическое титрование | 39,76 | 0,001 | 0,05 | [39,71; 39. 81] |
Ионометрия | 39,74 | 0,001 | 0,05 | [39,69: 39,79] |
Электрогравиметрия | 39,73 | 0,0003 | 0,0004 | [39,7296; 39,7304] |
В статье воспроизведен классический титриметрический метод перманганатометрического определения Fe (П). Исследования с другим производственным титрантом - дихроматом калия - дали завышенные результаты, что, видимо, связано с нечеткостью фиксирования точки эквивалентности вследствие наложения зеленой окраски Сг3+ на красно-фиолетовую окраску индикатора (фенилантраниловой кислоты) в конце титрования.
Экспериментальная кривая потенциометрического титрования содержит четко выраженные характерные участки, что послужило основой вывода о возможности количественного определения Fe (П) в опытном электролите железнения методом потенциометрического титрования (таблица). В методе ионометрического определения железа индикаторным электродом явился стеклянный электрод, функционирующий по механизму переноса ионов Н+, концентрация которых фактически эквивалентна концентрации Fe2+. Количественное электроосаждение железа проводилось с учетом требуемой кислотности электролита, при его умеренном нагревании (не выше 40°С) и постепенном увеличении катодной плотности тока до 3 А/дм2 для постепенного формирования центров кристаллизации осадка металла (таблица). Итак, основные задачи исследования положительно решены. Все методы анализа - классическое, потенциометрическое титрование, методы ионометрии и электрогравиметрии - описываются практически одинаковыми по величине основными метрологическими характеристиками. Однако предлагаемые физико-химические методы определения железа имеют существенные достоинства перед классическим титрованием, что позволяет рекомендовать их в гальваностегии железа взамен классического титрования.
Комментарии